把一定质量的NaCl在小烧杯中完全溶解后,再将溶液全部转移到500mL的容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度线.摇匀后,从中取出
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解题思路:发生反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3,根据n=cV计算n(AgNO3),根据方程式计算100mL溶液中含有n(NaCl),进而计算500mL溶液中含有n(NaCl),再根据m=nM计算.

n(AgNO3)=0.02LL×0.100mol•L-1=0.002mol,

发生反应AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

则100mL溶液中n(NaCl)=n(AgNO3)=0.002mol,

则最初溶解的NaCl的质量是0.002mol×5×58.5g/mol=0.585g,

故选C.

点评:

本题考点: 化学方程式的有关计算.

考点点评: 本题考查根据方程式的有关计算、常用化学计量计算等,比较基础,本题容易忽略溶液的体积为500mL及反应的溶液为1/5,容易错选A.