1L 0.1mol/L的K2SO4溶液中（ ）
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解题思路：由化学式K2SO4可知，溶液中c（K+）=2c（K2SO4），c（SO42-）=c（K2SO4），根据n=cV计算离子的物质的量．
A、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故n（K+）=1L×0.2mol/L=0.2mol，故A错误；
B、1L0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO42-）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故n（SO42-）=1L×0.1mol/L=0.1mol，故B错误；
C、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（K+）=2c（K2SO4）=0.2mol/L，故C错误；
D、0.1mol/L的K2SO4溶液中，c（SO42-）=c（K2SO4）=0.1mol/L，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 物质的量浓度．
考点点评： 本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意电解质溶液中离子的浓度与电解质浓度关系，离子浓度=电解质的浓度×电解质电离出离子数目，与溶液体积无关．
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