在120℃、1.01*10的五次方pa时,有CO2和H2O的混合气体4.76g,将混合气体缓缓通过37.16gNa2O2
2个回答

【答】:【m(Na2CO3) = 2.12g,m(NaHCO3) = 6.72g】

设H2O质量为：X,CO2质量为:Y

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2.△m

.36.32.4

.x.4x/36

2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2.△m

.88.32.56

.y.56y/88

x+y=4.76g

4x/36 + 56y/88=40g-37.16g

x = 0.36,y = 0.44

n(CO2) = 0.44/44 = 0.1mol

n(NaOH) = 0.06*2 = 0.12mol

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

CO2 + NaOH = NaHCO3

n(CO2) :n(NaOH) = 1 :2时生成Na2CO3

n(CO2) :n(NaOH) = 1 :1时生成NaHCO3

n(CO2) :n(NaOH) = 0.1 :0.12,所以生成Na2CO3和NaHCO3的混合物.

设生成Na2CO3：a mol,NaHCO3:b mol

a + b = 0.1

2a + b = 0.12

a = 0.02mol,b = 0.08mol

m(Na2CO3) = 0.02*106 = 2.12g

m(NaHCO3) = 0.08*84 = 6.72g

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