在100 mL 1mol/L AlCl3溶液中加入100mL NaOH溶液,产生3.9g沉淀,求NaOH溶液浓度
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分两种情况.

(1)OH-少.NaOH全部反应.溶液里最终是Al3+和Al(OH)3沉淀

3NaOH→Al(OH)3↓

3mol---------78g

0.15mol---------3.9g

NaOH溶液浓度0.15/0.1 = 1.5 mol/L

(2)OH-多.NaOH全部反应.溶液里最终是AlO2-和Al(OH)3沉淀

AlCl3→Al(OH)3↓消耗3NaOH

1mol------78g---------3mol

0.1mol------7.8g--------0.3mol

全部转化为沉淀后.最终剩下3.9g沉淀,说明还有3.9g被多的OH-继续反应掉.

Al(OH)3↓ → NaAlO2消耗NaOH

78g------------------------1mol

3.9g------------------------0.05mol

总消耗NaOH 0.3+0.05=0.35mol

NaOH溶液浓度0.35/0.1=3.5 mol/L

方程式我没写.列的比例式

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