解题思路：取产品放与稀盐酸，反应前后物质的质量总和分别为：反应前50g+200g=250g，反应后239g；反应后物质质量减少，说明反应中有气体放出，根据质量守恒定律，放出气体质量=250g-239g=11g；
根据“产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂”，氢氧化钠钠与盐酸反应生成水和氯化钠，无气体产生不会造成反应后质量减少；
根据以上分析，结合推断所涉及的情形，判断推断的正确性．
A、稀盐酸的质量分数等于8%；如果200g稀盐酸恰好完全反应，设盐酸质量为x，根据盐酸与二氧化碳的质量关系
2HCl～CO2
7344
x 11g
[73/x＝
44
11g]
x=18.25g
200g稀盐酸的溶质质量分数=[18.25g/200g]×100%=9.125%≠8%；若稀盐酸未完全反应，则稀盐酸的质量分数应大于9.125%；所以，A不正确；
B、此产品中填充剂是碳酸钙；由于氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，不能产生气体，所以该产品的填入剂不能是氢氧化钠，且“产品常用粉末状的氢氧化钠、碳酸钙中的一种物质作为填充剂”；因此可判断填充剂为碳酸钙；B正确；
C、填充剂的质量占该产品总质量的50%；由于加入盐酸足量，因此填充剂中碳酸钙完全反应，设碳酸钙的质量为y
CaCO3～CO2
100 44
y 11g
[100/y＝
44
11g]
y=25g；
填充剂的质量占该产品总质量的含量=[25g/50g]×100%=50%；所以，C正确；
D、此产品中的填充剂是氢氧化钠；由于产品放入稀盐酸后放出气体，而氢氧化钠与盐酸反应不产生气体，所以，填充剂不可能是氢氧化钠；所以，D不正确；
故选BC．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 根据质量守恒定律，由反应前后物质质量的记录数据，可确定反应放出气体；结合对填充剂的描述，及对反应的计算分析，判断填充剂及在产品中的含量．
