现有200mL 1mol/L H2SO4溶液，回答下列问题：
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解题思路：（1）硫酸为二元强酸，完全电离；

（2）根据硫酸的分子组成计算；

（3）根据H+和SO42-离子的性质进行检验；

（4）根据反应的方程式，计算生成氢气的物质的量，进而计算体积．

（1）硫酸为二元强酸，完全电离，电离方程式为H2SO4═2H++SO42-，故答案为：H2SO4═2H++SO42-；

（2）硫酸为二元强酸，c（H+）=2c（H2SO4）=2×1mol/L=2mol/L，故答案为：2mol/L；

（3）检验H+可用酸碱指示剂，检验SO42-可用盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H+，有白色沉淀生成，说明有SO42-，

答：分别取少量试液与试管中，分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液，如果溶液变红，说明有H+，有白色沉淀生成，说明有SO42-；

（4）硫酸的物质的量为：0.2L×1mol/L=0.2mol，设生成xL氢气，则

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

1mol22.4L

0.2mol xL

x=4.48，

答：可以得到标准状况下气体4.48L．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算；电离方程式的书写；物质的量浓度的相关计算；常见离子的检验方法．

考点点评： 本题考查硫酸的性质及其计算，题目难度不大，注意离子的检验方法．

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