有一包白色粉末，其中可能含有BaCl2、MgCl2、K2CO3、NaCl中的一种或几种．现做以下实验：
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解题思路：向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K2CO3，取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有BaCl2，由于含有BaCl2，则另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成，应为AgCl，但不能证明含有NaCl，另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象，则一定不含MgCl2，以此解答该题．
向（1）的悬浊液中加入过量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明含有K2CO3，取少量（2）的溶液滴入稀硫酸，有白色沉淀生成，说明含有BaCl2，由于含有BaCl2，发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，则另取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液．有白色沉淀生成，应为AgCl，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓，但不能证明含有NaCl，另取少量（2）的溶液滴入过量的NaOH溶液，无明显现象，则一定不含MgCl2，则（1）中反应为Ba2++CO32-=BaCO3↓，（2）反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O，
故答案为：BaCl2、K2CO3；MgCl2；NaCl；①Ba2++CO32-=BaCO3↓；②BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+2H2O；③Ba2++SO42-=BaSO4↓；④Ag++Cl-=AgCl↓．
点评：
本题考点： 常见离子的检验方法；离子方程式的书写．
考点点评： 本题考查未知物的检验以及常见离子反应，侧重于离子方程式的考查，题目难度不大，注意常见离子的性质以及反应现象的把握．
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