小明同学用6.5g不纯的锌粉与足量盐酸完全反应,收集到H 2 的质量0.205g.已知其中只含有另一种金属杂质.这种金属
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设6.5g纯锌与足量稀盐酸充分反应放出H 2的质量为x

Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2

652

6.5gx

65

6.5g =

2

x

解之得:x=0.2g<实际收集到H 2的质量0.205g

则6.5g不纯的锌中所含的金属杂质也能与稀盐酸反应生成H 2,且6.5g纯杂质反应生成H 2的质量大于0.2g,故这种金属的相对原子质量比Zn的相对原子质量(65)小.因此不可能是铜(铜不与盐酸发生反应).

故选C.