密闭容器内装入某混合气体，用电火花点燃，恰好完全反应．已知此混合气体可能由H 2 、CO、O 2 中的两种或三种气体混合
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（1）根据氢气与氧气的化学反应式：2H 2+O 2
点燃
.
2H 2O，可知氢分子与氧分子个数之比为2：1；
（2）根据一氧化碳与氧气的化学反应式：2CO+O 2
点燃
.
2CO 2，可知一氧化碳与氧分子个数之比为2：1；
（3）氧气质量为32g，混合气体质量为62g，则氢气和一氧化碳的总质量=62g-32g=30g；
设：氢气的质量是xg，则一氧化碳的质量是（30-x）g
根据2H 2+O 2
点燃
.
2H 2O
4 32
x 8x
2CO+O 2
点燃
.
2CO 2
2×（12+16）32
30-x
32×(30-x)
56
则有：8x+
32×(30-x)
56 =32
解之得：x=2g
则CO的质量=30-2=28g
所以氢气、一氧化碳、氧气的质量比是2：28：32，即1：14：16；
（4）若是三种气体混合，根据化学反应式：2H 2+O 2
点燃
.
2H 2O、2CO+O 2
点燃
.
2CO 2，CO与H 2分子数可以任
意比，但CO与H 2的分子总数与O 2分子数之比为2：1；
故答案为：
（1）2：1
（2）2：1
（3）1：14：16
（4）CO与H 2分子数可以任意比，但CO与H 2的分子总数与O 2分子数之比为2：1；
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