1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余
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1,将铁和氧化铁共6.68g,投入适量的稀硫酸中放出2.24L氢气（S.T.P),加入KSCN无血红色出现,也无固体剩余,求混合物中铁的质量
反应后无固体剩余,则硫酸过剩.设Fe为xmol,Fe2O3为ymol
Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O
1 2
y 2y
Fe + 2Fe3+ == 3Fe2+
1 2
y 2y
与Fe3+反应消耗ymolFe
生成H2 2.24L,消耗0.1molFe
所以：y+0.1=x
再根据：56x+160y=6.68
解得x=0.105,所以Fe的质量为：5.88g
3.在2L FE2(SO4)3和CUSO4的混合溶液中,加入30g铁粉,充分反应后的到2L 0.25mol・L^-1的FES04溶液以及26g固体沉淀物,求原混合溶液中Fe(SO4)3和CUSO4的物质的量浓度
假设Fe(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度分别为xmol/L和ymol/L,则Fe3+和Cu2+物质的量分别为2x mol和y mol（体积是2L）.反应后Fe2+物质的量为：0.5 mol.
30gFe粉物质的量为：0.536 mol.显然Fe粉不可能完全反应（如果完全反应的话,溶液中的Fe2+应该大于0.536 mol）
既然Fe粉有剩余,则Fe3+和Cu2+应该完全反应.
2Fe3+ + Fe == 3Fe2+
2 3 固体质量减少56
2x 3x 固体质量减少56x
Cu2+ + Fe == Cu + Fe2+
1 1 固体质量增加8
y y 固体质量增加8y
固体质量减少4g,得方程：56x-8y=4
Fe2+物质的量为0.5mol,得方程：3x+y=0.5
解得：x=0.1,y=0.2
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