实验室使用的浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g•cm -3 ．试问：
1个回答
（1）1L溶液质量为1000ml×1.19g•cm -3=1190g，
所以HCl的质量为1190g×36.5%．
所以标准状况下HCl的体积为
1190g×36.5%
36.5g/mol ×22.4L/mol=266.56L，
答：要配制此浓度的盐酸1.00L，则需要标准状况下的HCl气体266.56L；
（2）浓盐酸的质量分数一般为36.5%，密度为1.19g•cm -3，
所以该浓盐酸的物质的量浓度c=
1000×1.19×36.5%
36.5 mol/L=11.9mol/L，
答：该浓盐酸对应的物质的量浓度为11.9L/mol；
（3）由反应MnO 2+4HCl（浓）
△
.
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O（1分）可知：
被氧化的HCl与产生的Cl 2的关系为：2HCl～Cl 2，设被氧化的HCl的物质的量为n（HCl），则有：
2HCl～～～～Cl 2
2mol22.4L
n（HCl）0.56L
L
2mol
n(HCl) =
22.4L
0.56L
解得：n（HCl）=0.05mol
答：在加热的条件下，用MnO 2与此浓盐酸反应，制得标准状况下Cl 20.56L，被氧化的HCl的物质的量为0.05mol．
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