解题思路：（1）依据△H=反应物总键能-生成物总键能计算；
（2）侯氏制碱法原理：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；找出溶液中存在的阳离子和阴离子依据溶液呈电中性列式；二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子很少，所以没有碳酸氢钠析出；
（3）直接电化学氧化法是依据电解的原理除氨气的方法，根据电源的连接方式判断a、b电极，电解过程阴离子移向阳极，阳离子移向阴极；判断ab两极放电的物质，进而判断溶液pH值得变化和阳极的电极反应式．
（1）△H=反应物总键能-生成物总键能=946KJ/mol+436KJ/mol×3-6×390KJ/mol=-86KJ/mol，
故答案为：-86KJ/mol；
（2）饱和NaCl与饱和氨水的混合溶液中通入过量CO2反应方程式为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；
溶液中阳离子：钠离子、氢离子、铵根离子；阴离子：氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，依据电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2×c（CO32-）+c（Cl-）；二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子很少，所以没有碳酸氢钠析出；
故答案为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl；c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+2×c（CO32-）+c（Cl-）；
二氧化碳在水中的溶解度很小，生成的碳酸氢根离子很少，所以没有碳酸氢钠析出；
（3）由电源的连接方式可知，a为电解池的阳极，b为电解池的阴极，电解过程中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，故阴离子移向a；阳极上氨气失去电子被氧化生成氮气电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；b极（阴极）上氢离子放电发生还原反应，所以氢离子浓度减小pH值增大，
故答案为：向a极；增大；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
点评：
本题考点： 工业合成氨；热化学方程式；电解原理．
考点点评： 本题考查了反应热的计算，化学方程式的书写，溶液中的电荷守恒，电解法除去氨，题目综合性强，要求学生对所学知识把握准确，难度较大．
