电解质概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.要注意的是,能导电的不一定是电解质.判断某化合物是否是电解质,需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素,如硫酸钡难溶于水,溶液中离子浓度很小,其水溶液不导电,但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离,因此,硫酸钡是电解质.对其他难溶酸碱盐,只要是离子型化合物或强极性共价型化合物,即使难溶解,也是电解质.所以,通常说“酸碱盐都是电解质”.氧化物是否为电解质,有以下情况：非金属氧化物,如SO2、SO3、CO2等共价型化合物,液态时不导电,水溶液导电的原因是进一步的化学反应,溶液中导电的不是原氧化物,所以本身不是电解质；金属氧化物,如Na2O,MgO,CaO,Al2O3等是离子化合物,它们是电解质的原因不是水溶液能导电,而是在熔化状态下能够导电,因此是电解质.对于能导电的单质,如铜、铝等不是电解质.因电解质概念有“化合物”条件.同时,非电解质也是指“化合物”.本来,过于争论一些概念意义并不大,但在高中教学中为考查学生对一些基本概念的理解却常探讨“某某溶液是不是电解质”的问题,因溶液是混合物,所以既不是电解质,也不是非电解质.但在争论中却发现一个概念上的漏洞,也就是“盐酸是不是电解质”.盐酸,没有100%的情况,没有所谓“纯盐酸”,也就是说盐酸一定是溶液.概念上氯化氢这种化合物溶于水能导电,是电解质,而盐酸一定是混合物,应不是电解质.但接下来引发了盐酸是不是酸、这种酸是不是电解质、酸是不是电解质等一系列问题.这些问题的争论围绕高考中的答案标准,也产生了高中学生知识的科学性,所以化学教育杂志在1983年做了一次总结性的说明,算是一个结论,从所谓酸,碱,盐的性质出发,说无论盐酸还是HCl(氯化氢)都是电解质.大约在2000年的什么时候,这个问题又引起有关单位的注意,再次做了说明,并指出这样的争论已经没有什么实质上是意义.高中化学教学,能指出这个问题的根源,可帮助学生更深刻理解这一问题.
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