精英2讲19,Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2 ,CuSO4,NO2 ,NO和 H2O
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本题选A

先列出方程：Cu2S + HNO3 ------>Cu(NO3)2 + CuSO4 + NO（气体)+ NO2(气体) + H2O

1mol Cu2S被氧化,总计失去电子数目为1×2+8=10mol

当NO：NO2=1：1时,硝酸根得到电子数为 (3+1)×n=4n

也就是当2mol Cu2S被氧化时,生成NO 、NO2各5mol

根据这个系数来配平：

2Cu2S + 10HNO3 ------>2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO（气体)+ 5NO2(气体) + H2O

继续配上体现酸性的HNO3---》

2Cu2S + (10+4)HNO3 ------>2Cu(NO3)2 + 2CuSO4 + 5NO（气体)+ 5NO2(气体) + 7H2O

所以,Cu2S与HNO3的物质的量之比为：A、1:7

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