实验室里常利用铜与稀硝酸反应来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，请完成下列问题：

实验室里常利用铜与稀硝酸反应来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，请完成下列问题：

（1）写出反应方程式并计算能生成多少升NO（标准状况下）？

（2）计算被还原的HNO3的物质的质量？

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解题思路：铜与稀硝酸反应发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Cu）=[19.2g/64g/mol]=0.3mol，结合反应的方程式计算．

（1）铜与稀硝酸反应发生3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，n（Cu）=[19.2g/64g/mol]=0.3mol，

由方程式可知0.3molCu参加反应，生成0.2molNO，则V（NO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，

答：反应的方程式为3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，能生成4.48升NO；

（2）0.3molCu参加反应，消耗0.8mol硝酸，其中0.6mol硝酸表现为酸性，有0.2mol表现为氧化性，被还原，质量为0.2mol×63g/mol=12.6g，

答：被还原的HNO3的物质的质量为12.6g．

点评：

本题考点： 硝酸的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的计算能力的考查，注意根据反应的方程式计算该题，把握硝酸的性质，难度不大．

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