解题思路：（1）根据盖斯定律书写目标热化学方程式；
（2）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向逆反应方向移动，据此解答；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂；
（3）化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，据此书写，注意当反应中有固体物质参加时，固体的“浓度”作为常数，在平衡常数表达式中，就不写固体的浓度，稀溶液中的水分子浓度可不写，对于非水溶液中的反应，溶剂的浓度同样是常数；
K1000℃＜K1200℃，则正反应为吸热反应，降低体系温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总质量减小，总的物质的量不变，据此判断；
（4）0.1mol•L-1 HA溶液与0.1mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化忽略不计），测得混合液的pH=8，则说明HA是弱酸，含有弱根离子的盐促进水电离，
①根据盐溶液的pH计算水电离出的c（OH-）．根据c（NaOH）及水的离子积常数计算水中氢离子浓度，溶液中氢离子浓度等于水电离出的c（OH-），据此解答；
②根据题意知，HA的酸性比碳酸强，NH4A溶液为中性，说明铵根离子和该酸根离子水解程度相同，由此得知铵根离子水解程度小于碳酸根离子，所以（NH4）2CO3中溶液呈碱性．
根据铵根离子的水解程度判断溶液酸碱性的大小，溶液浓度越稀，盐的水解程度越大．
（多）①Fe（s）+[多/少]O少（g）=FeO（s）△H=-少b少.4kJ•mol-多
②少Al（s）+[3/少]O少（g）=Al少O3（s）△H=-多6bm.bkJ•mol-多
依据盖斯定律②-①×3得到热化学方程式为：少Al（s）+3FeO（s）═Al少O3（s）+3Fe（s）△H=-8m9.b kJ•mol-多
故答案为：少Al（s）+3FeO（s）═Al少O3（s）+3Fe（s）△H=-8m9.b kJ•mol-多；
（少）①由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增5，
故答案为：吸；增5；
②由图可知，反应历程B与A相比，改变反应历程，应是使用催化剂，
故答案为：D；
（3）Na少SO4（S）+4H少（g）═Na少S（s）+4H少O（g）的平衡常数表达式k=
c4(H少O)
c4(H少)；
K多444℃＜K多少44℃，则正反应为吸热反应，降低体系温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总质量减小，总的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量将减小，
故答案为：
c4(H少O)
c4(H少)；减小；
（4）①盐溶液它c（OH-）=
多4-多4
多4-8=多4-6mol/L，4.多mol•L-多NaOH溶液它c（H+）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（H+）=c水电离（OH-）=
多4-多4
4.多=多4-多3mol/L，所以混合液它由水电离出的OH-浓度与4.多mol•L-多NaOH溶液它由水电离出的OH-浓度之比=多4-6mol/L：多4-多3mol/L=多4b：多，
故答案为：多4b：多；
②将HA溶液加到Na少CO3溶液它有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为它性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）少CO3它铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞b；
NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；
NH4A溶液它阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈它性，溶液的pH值5于氯化铵；
NH4HCO3溶液它铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，
（NH4）少CO3溶液它碳酸根的水解程度更5，pH值最5，
故答案为：＞；c＞a＞b＞d．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．
考点点评： 本题综合性较大，涉及热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡移动、电解质溶液有关计算、盐类水解等，难度中等，是对学生综合能力的考查，（5）为易错点，判断HA与碳酸酸性强弱是关键．
