学化学有什么口诀,都发来,thank

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1、基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子 2、常见元素的化合价：一价钠钾氢氯银,二价氧钙镁铜锌,三价铝来四价硅；二三铁三五氮磷.3、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品,连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯,停止加热.4、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理” “一通”先通氢气,“二点”后点燃酒精灯进行加热； “三灭”实验完毕后,先熄灭酒精灯,“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气,防止CO污染环境.5、电解水的实验现象：“氧正氢负,氢二氧一”：正极放出氧气,负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2.6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝） 7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：“失阳正,得阴负,值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子,元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子,元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值.8、化学实验基本操作口诀：固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹；块固还是镊子好,一横二放三慢竖.液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒.读数要与切面平,仰视偏低俯视高.滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污,不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记.托盘天平须放平,游码旋螺针对中；左放物来右放码,镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好.试纸测气先湿润,粘在棒上向气*.酒灯加热用外焰,三分之二为界限.硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅.实验先查气密性,隔网加热杯和瓶.排水集气完毕后,先撤导管后移灯.9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金 10、“十字交叉法”写化学式的口诀：“正价左负价右,十字交叉约简定个数,写右下验对错” 11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒,滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置,三靠二低莫记忘.12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）.②凡是给试管固体加热,都要先预热,试管口都应略向下倾斜.③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的,都可用排水法收集.凡是生成的气体密度比空气大的,都可用向上排空气法收集.凡是生成的气体密度比空气小的,都可用向下排空气法收集.④凡是制气体实验时,先要检查装置的气密性,导管应露出橡皮塞1－2ml,铁夹应夹在距管口1/3处.⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时,长颈漏斗的末端管口应插入液面下.⑥凡是点燃可燃性气体时,一定先要检验它的纯度.⑦凡是使用有毒气体做实验时,最后一定要处理尾气.⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时,一定是“一通、二点、三灭、四停” 13、反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气：H前,非氧化性酸（2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐：前置后、盐需溶,K、Ca、Na不可行.（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：双交换、价不变生成气体、水、沉淀盐-盐、盐-碱（之间的反应）必须溶（于水）弱酸制强不能行（如H2CO3+CaCl2=CaCO3+2HCl不能反应） ①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O ③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 ⑤盐＋碱→新盐＋新碱 14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应,放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等质量的不同酸跟足量的金属反应,酸的相对分子质量越小放出氢气越多.③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多.④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻.15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率,它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还,失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂,失去氧元素的物质是氧化剂）