将质量相等的X、Y、Z三种金属，同时分别放入三份同浓度且足量的稀盐酸中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，依图中的
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解题思路：在金属活动性顺序中，只有氢前的金属可以和稀酸溶液反应生成氢气，且越靠前的金属活动性越强，和酸溶液反应时反应现象就越剧烈；等质量的金属若和足量的稀酸溶液反应时，得到的氢气的多少既和金属元素在生成物中的化合价有关，也和金属的相对原子质量有关．
A、由于这三种金属元素在生成物中的化合价均为+2，因此相对原子质量越小的金属得到的氢气就越多，由于三种金属得到的氢气：X＞Y＞Z，则相对原子质量：X＜Y＜Z，故A错误；
B、根据图象不难看出，三种金属反应所需时间：Y＜X＜Z，则三种金属的活动性：Y＞X＞Z，故B错误；
C、根据图象可知，Y反应完需要的时间最短，即反应速率最大，故C错误；
D、根据图象可以看出，三种金属得到的氢气：X＞Y＞Z，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题难度不是很大，主要考查了金属活动性顺序的应用及有关化学方程式的计算．
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