解题思路：向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=[8g/32g/mol]=0.25mol，令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，根据生成氧气的物质的量及二者之和，列方程计算，
A．根据
.
M
=
m
总
n
总
计算；
B．根据生成氧气的物质的量结合氧元素化合价计算转移电子数目；
C．过氧化钠有剩余，可以氧化SO32-；
D．由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和增大．
向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=[8g/32g/mol]=0.25mol，
令混合物中CO2和水蒸气的物质的量分别为为xmol，ymol，则：
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
xmol0.5xmol
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
ymol0.5ymol
所以
0.5x+0.5y＝0.25
44x+18y＝11.6
解得：x=0.1，y=0.4
A．原混合气体的平均摩尔质量=[0.1mol×44g/mol+0.4mol×18g/mol/0.1mol+0.4mol]=23.2g/mol，故A正确；
B．反应中生成氧气为0.25mol，故转移电子为0.25mol×2=0.5mol，故B错误；
C．过氧化钠有剩余，可以氧化SO32-，溶液中SO32-的物质的量浓度减小，故C错误；
D．由于反应后固体中含有碳酸钠，溶液HCO3-和CO32-的物质的量浓度之和增大，故D错误，
故选A．
点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题考查混合物的有关计算、过氧化钠的性质等，注意理解固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算，难度中等，CD选项注意反应后固体的成分．
