已知CO、CO2的混合气体质量共10g，标准状况下体积为6.72L，试求混合气体中CO、CO2的质量及体积比．
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解题思路：根据混合气体的体积可计算出总物质的量，根据总物质的量和总质量列式计算可得CO、CO2的物质的量，进而计算各自的质量和体积，可计算出混合气体中CO、CO2的质量及体积比．
标准状况下，n=[6.72L/22.4L/moL]=0.3mol，
设混合气体中CO的物质的量为x，CO2的物质的量为y，
则有：
x+y＝0.3mol
x×28g/mol+y×44g/mol＝10g
解之得：x=0.2mol，y=0.1mol，
则：m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，V（CO）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
m（CO2）=0.1mol×44g/mol=4.4g，V（CO2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
所以：m（CO）：m（CO2）=5.6g：4.4g=14：11，V（CO）：V（CO2）=4.48L：2.24L=2：1，
答：混合气体中CO、CO2的质量比为14：11，体积比为2：1．
点评：
本题考点： 物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．
考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积的计算公式的运用．
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