20摄氏度,硫酸的密度和容质质量数的对照表如下 麻烦写出解题过程,第1题答案:26% 2:15.4% 3:29.7ml
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设Zn的质量为x,生成ZnSO4的质量为y.

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 161 2

x y 0.04g

65/x=2/0.04=161/y=98/z

x=1.3g

y=3.22g

锌的质量分数=1.3/5*100%=26%

稀硫酸的质量是18.32*1.07=19.6g

反应后溶液质量是1.3+19.6-0.04=20.86g

溶质质量分数是3.22/20.86*100%=15.4%

毫克?应该是毫升.

500mL溶液的质量是500*1.07=535g

设需98%的浓硫酸的质量为x.

98%x=535*10%

x=54.6g

需要浓硫酸的体积是54.6/1.84=29.7mL

答:1.铜锌合金中锌的质量分数是26%

2.所得溶液的溶质的质量分数是15.4%

3.要配制上述质量分数的稀硫酸500mL,需98%的浓硫酸多少29.7mL.