NH3.H2O ===NH4+ +OH-
反应后溶液呈中性 ,所以C(OH-)=C(H+)=10^-7mol/L
根据电荷守恒
C(OH-) +C(Cl-)=C(H+) +C(NH4+)
C(Cl-)=C(NH4+)=b/2V
NH3.H2O + HCl ===NH4Cl + H2O
1 1
C(NH3.H2O)=(a-b)/2V
氨水的电离平衡常数:K=[ C(NH4+)*C(OH-)]/C(NH3.H2O)=[(b/2V)*10^-7]/[(a-b)/2V]
=(b*10^-7)/(a-b)
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