答案肯定是选4.
首先要知道的是 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 列出铁的相对原子质量和氢的相对分子质量,分别是56和2 所以56份质量的铁能产生2份质量的氢气.
现在题目给出56g铁并非全部都是Fe,还有杂质
而2中,C和Cu均不能和稀硫酸反应,所以不可能生成2g氢气
3中,如果还有铁锈（Fe2O3）与硫酸反应也没有氢气生成
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
而1和4中,也是写出方程式列出相对分子质量,得出64份质量锌能产生2份质量氢气; 24份质量的镁能产生2份质量的氢气.得出一个结论就是等质量的镁,锌和铁 和足量硫酸反应,产生H2质量从多到少是:镁 铁 锌,锌比铁还要少 假设原来杂质中都是Fe(其实就是没杂质)都恰好只能生成56g氢气,现在杂质中来个锌,生成H2比铁还少,当然就不可能有56g
所以只能选4.
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