解析：
NH4HSO4分布电离：
第一步,完全电离：
NH4HSO4 → NH4+ + HSO4-
第二步,部分电离：
HSO4- ＝ H+ + （SO4）2-（＝表示可逆符号）
同时NH4离子也少量水
NH4+ + H2O ＝ NH3·H2O + H+
HSO4-电离程度远远大于NH4+水解,并一定程度上抑制NH4+水解.
所以可认为溶液中的H+主要由HSO4电离产生.
【注】：中学范围内认为HSO4-为完全电离.
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