1）某浓度,压强下,向可变容积的密闭容器中加入了3升A和两升B,发生反应3A（g）+2B（g）=xC（g）+yD（g）,
1个回答

1.此题属于恒压下等效平衡.即在第二种情况时,将C、D完全转化为A、B后,其结果与第一种情况等效.由题意得：

3A（g）+2B（g）=xC（g）+yD（g）

则a=12L/x,b=1.6L/y或a=2.4L/y,b=8L/x

因为,a+0.6L=3L,b+0.4L=2L,

即12L/x+0.6L=3L,1.6L/y+0.4L=2L或2.4L/y+0.6L=3L,8L/x+0.4L=2L

所以,x=5,y=1

2.(1)由题意得：

---------N2(g)+ 3H2(g) =可逆= 2NH3(g)

α(H2)=9m/3=3m＞m,即氢气的转化率〔大于〕m．

(2)此问题属于恒容下等效平衡.即在第二种情况时,将amol NH3完全转化为N2、H2后,其结果与第一种情况等效.由题意得：

N2(g) + 3H2(g) =可逆= 2NH3(g)

则x=0.5amol,y=1.5amol

因为x+bmol=3mol,y+cmol=3mol

即0.5amol+bmol=3mol①

1.5amol+cmol=3mol②

i)当a=1mol时,由①、②解得:b=2.5mol,c=1.5mol

ii)由①、②解得:a=(6-2b)mol,c=(3b-6)mol,

由于a≥0,c≥0,即a=6-2b≥0,c=3b-6≥0

所以,2≤b≤3

故,若a=1则b=[2.5mol]c=[1.5mol];b的取值范围为2≤b≤3.

(3)假设达到平衡时,氢气和氨气均为1.5摩尔,由上述(1)中分析可得:

3-9m=1.5mol,则m=0.5/3

6m=1.5mol,则m=0.25

两者所得m的值相矛盾,故假设不成立.

所以,“达到平衡时,氢气和氨气均为1.5摩尔”是不可能的.

相关问题