（2008•南通一模）研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质．倒去试管中的浓硫
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解题思路：Cu与浓H2SO4的主要反应为Cu+2H2SO4（浓）
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CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4；由于浓硫酸过量，CuO能溶于稀硫酸，则黑色固体不可能为CuO，它溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，所以原黑色沉淀中含Cu、S两元素．
A．Cu与浓H2SO4的主反应为Cu+2H2SO4（浓）
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CuSO4+SO2+2H2O，由于浓H2SO4过量且浓硫酸具有吸水性，故所得白色固体为CuSO4，故A正确；
B．BaCl2溶液后有白色沉淀生成，已知硝酸过量，说明该钡盐沉淀不溶于硝酸，应为BaSO4，故B错误；
C．由于浓硫酸过量，且黑色固体不溶于稀硫酸，已知CuO能溶于稀硫酸，所以黑色固体不可能为CuO，故C错误；
D．黑色固体溶于浓硝酸，溶液呈蓝色说明含Cu2+，加入BaCl2溶液产生了不溶于硝酸的沉淀BaSO4，原黑色沉淀中含S元素，所以原黑色沉淀中含Cu、S两种元素，故D正确；
故选AD．
点评：
本题考点： 难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查了浓硫酸与铜反应物质的组成探究，难度中等，注意从浓硫酸的性质角度思考，根据反应实验现象进行分析，对学生的逻辑推理有较高的要求．
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