三道高一化学题由CH4和CO组成的混合气体,在标准状况下的密度为1g·L－1,则混合气体中CH4和CO的质量比约为（
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我是一名高三学子,现在我为你解答这道题.
（1）甲烷式量是16g/mol 一氧化碳式量是28g/mol,混合气体式量为22.4g/mol
CH4 16 5.6
22.4
CO 28 6.4
以上是十字相减法（大的减小的）,不知你懂不懂.不过你不懂的话,也可以通过设X,
答案是一样的.即得甲烷体积：一氧化碳体积之比为5.6:6.4=7:8,所以其质量之比7*16:8*28=1:2,选B
（2） A（错误原因是没有注意压强相同,要是我将N2加压压缩成液体了呢?）
B（错误原因没有注意温度相同,我要是将H2降温了呢,导致密度不等了呢?）
C（因为N2与CO的相对摩尔质量相同,质量相同,那么由阿伏伽德罗定律得其分子数相等）
D（错误原因是CO2与N2的相对摩尔质量不同,即使m,v相同但因CO2的式量大,那么其分子数小）
（3）在状况相同的情况下,等体积的m(CO):m(CO2)=式量之比,即为28:44=7：11,密度之比就是质量之比,因为p=m/v,v是相同的.
懂了吧,不明白追问.
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