碳元素的化合物如甲烷、碳酸钙在自然界储量丰富，分布广泛，有非常重要的用途．
1个回答
（1）由图象可知，其他条件不变，升高温度，反应速率加快，甲烷的百分含量减小，平衡向正反应方向移动，
故答案为：其他条件不变，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应方向移动；
（2）其他条件不变，压强为2MPa时，CH4平衡含量随水碳比的增大而减小，其关系曲线为
，故答案为：
；
（3）参加反应的CH4为：1mol×80%=0.8mol，所以生成的氢气为：n（H2）=3n（CH4）=2.4mol，v（H2）=
△n
V
t=
2.4mol
1L
6min=0.4 mol/（L•min）；
由图象可知，其他条件不变，升高温度，甲烷百分含量减少，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，
已知参加反应的物质的量之比等于热量比，则[0.8mol/aKJ]=[1mol/△H]，所以1mol甲烷反应吸收热量为：1.25a KJ，该反应的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
故答案为：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol；
（4）（2）Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，等体积混合后溶液中c（CO32-）=[1/2]×2×10-4mol/L=1×10-4mol/L，根据Ksp=c（CO32-）•c（Ca2+）=2.8×10-9可知，c（Ca2+）=
2.8×10−9
1×10−4mol/L=2.8×10-5mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c（Ca2+）的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×2.8×10-5mol/L=5.6×10-5mol/L，
故答案为：5.6×10-5mol/L．
