（2012•海南模拟）80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2
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解题思路：（1）根据20s时二氧化氮的物质的量计算参加反应的四氧化二氮的物质的量，从而得出a值，根据v=
△n
V
△t
计算四氧化二氮的反应速率；
（2）根据80℃时二氧化氮的物质的量计算四氧化二氮的物质的量，算出其平衡浓度，再根据K=
c
2
(N
O
2
)
c
(N
2
O
2
)
计算；
（3）化学平衡常数只与温度有关；
（4）温度越低，可逆反应达到平衡所需时间越长，且降低温度平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的含量增大，据此画出图象．
（1）20s时，参加反应的n（NO2）=0.24mol，则a=（0.40-[1/2×0.24)molmol=0.28mol，
v（N2O4）=
(0.28−0.20)mol
2L
20s]=0.0020 mol•L-1•．s-1，故答案为：0.0020 mol•L-1•．s-1；
（2）80℃时，参加反应的n （NO2）=0.60mol，则d=（0.40-[1/2×0.60）mol=0.10mol，
所以c（NO2）=0.30mol/L，C（N2O4）=0.05mol/L，K=
c2(NO2)
c(N2O2)]=[0.30×0.30/0.05]=1.8；
故答案为：1.8；
（3）平衡常数只与温度有关，该反应是吸热反应，要想增大平衡常数K，则只能升高温度，故选D；
（4）温度越低，可逆反应达到平衡所需时间越长，且降低温度平衡向逆反应方向移动，则四氧化二氮的含量增大，所以60℃曲线如图所示
，
故答案为：
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；化学平衡常数的含义．
考点点评： 本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡的有关计算等知识点，明确该反应特点是解本题关键，难点是画出60℃曲线，难度较大．
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