判断杂化不止两个方法,有以下几种,楼主可以借鉴：
第一,数中心原子周围的σ键,两个是sp,三个是sp2,四个是sp3,因为杂化轨道不能形成π键.但是要提防有孤对电子的分子,例如氨,三个σ键,却是sp3杂化.
第二,看键角.sp180,sp2 120,sp3 109.5.最接近哪个键角,就是哪种杂化,例如NO2的键角是132,判断为sp2杂化.
第三,分子构型.直线型为sp,三角形或平面型（V型）为sp2,四面体（三角锥、V型）为sp3,括号里是考虑到不等性杂化的情况.
第四,就是楼主自己的方法,价层电子对互斥理论,总结如上!
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