已知反应：①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2═2FeCl3③I2+SO2+2H
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解题思路：在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答．
①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，碘元素化合价升高，铁元素化合价降低，所以氯化铁作氧化剂，碘化钾作还原剂，还原产物是氯化亚铁，则还原性I-＞Fe2+，
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氯元素化合价降低，铁元素化合价升高，所以氯气是氧化剂，氯化亚铁是还原剂，氯化铁是氧化产物和还原产物，所以还原性Fe2+＞Cl-，
③I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，所以碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂，硫酸是氧化产物，氢碘酸是还原产物，所以
还原性SO2＞I-，则这四种离子的还原性大小顺序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，
故选D．
点评：
本题考点： 氧化性、还原性强弱的比较．
考点点评： 本题考查了还原性强弱的比较，明确还原剂和还原产物的判断是解本题关键，难度不大．
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