解题思路：（1）结合图示根据水的离子积表达式Kw=c（H+）•c（OH-）及氢氧根离子浓度计算出25℃时和100℃水的离子积；
（2）设出氢氧化钡溶液、盐酸溶液的体积，然后根据溶液的pH列式计算出二者的体积比；
（3）强酸的稀释定律：将pH=a的强酸加水稀释10b倍，溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时即让a+b=7）；
（4）pH为3和pH为6的盐酸中c（H+）分别为：0.001mol/L、10-6mol/L，先计算混合溶液中c（H+），再根据pH计算方法计算混合溶液的pH．
（1）A点25℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-7mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-7×1×10-7=10-14；
100℃时，c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol/L，Kw=c（H+）•c（OH-）=1×10-6×1×10-6=10-12，
故答案为：10-14；10-12；
（2）设氢氧化钡容溶液的体积为xL，盐酸的体积为y，pH=8的Ba（OH）2溶液，溶液中c（OH-）=1×10-6mol/L，
pH=5的稀盐酸溶液中c（H+）=1×10-5mol/L，
欲使混合溶液pH=7，必须满足n（H+）=n（OH-），即1×10-6mol/L×xL=1×10-5mol/L×yL，
解得x：y=10：1，
故答案为：10：1．
（3）根据强酸的稀释定律：将pH=a的强酸加水稀释10b倍，溶液的pH变为a+b（当a+b＞7时即让a+b=7）可知，25℃时将pH=3的盐酸溶液，稀释105倍，而3+5＞7，故稀释后pH=7，故答案为：7；
（4）pH为3和pH为6的盐酸中c（H+）分别为：0.001mol/L、10-6mol/L，二者等体积混合，混合溶液中c（H+）=
10−3+10−6
2mol/L=5×10-4mol/L，
pH=-lg5×10-4=3.3，
故答案为：3.3．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；pH的简单计算．
考点点评： 本题考查了酸、碱溶液中pH的简单计算和酸碱混合后PH的有关计算，先计算混合溶液中氢离子浓度，再根据pH公式计算溶液pH，难度不大．
