(注-要解释,有公式可算的要写出过程,也可以举例说明.刚学习,请各位耐心点,谢啦)
1个回答

第一题

A 错,因为N2和N2O都含有两个N原子

而22.4L对应的是1mol

所以N原子数 = 1*2 = 2mol

B 错,如HCl和H2SO4,一个是一元酸,一个是二元酸,H+数量不一样

C 错,如NH4Cl和(NH4)2SO4,NH4+数量不一样

D 错,CaCO3难溶于水,所以不能用物质的量/溶液体积

第二题

16克氧气中所含的氧原子数 = 16/32 * 2 = 1mol

18克水所含质子数 = 18/18 * 10 = 10mol

NA个氧分子和NA个氢分子的质量比 = 相对分子质量比 = 32:2 = 16:1

常温常压下,11.2LCl2含有的分子数 = (11.2/298 * 273)/22.4 = 0.46mol

28％KOH溶液中,设溶液质量为100g,则KOH质量 = 28g,KOH物质的量 = 28/56 = 0.5mol

水的质量 = 72g,水的物质的量 = 72/18 = 4mol

所以每4/0.5 = 8个水分子溶有一个氢氧根离子

20ml0.2mol/L的CaCl2溶液中氯离子的浓度 = 0.2*2 = 0.4mol/L

500ml硫酸,质量分数为98％,密度为1.84g/cm3

H2SO4质量 = 1.84*500 = 920g

H2SO4物质的量 = 920/98 = 9.4mol

该硫酸的物质的量浓度 = 9.4/0.5 = 18.8mol/L

第三题

在标准状况下,4gH2 体积 = 4/2 * 22.4 = 44.8L

11.2L O2质量 = 11.2/22.4 * 32 = 16g

1ml水 质量 = 1g

所以质量最大的是＿11.2L O2＿,体积最小的是＿1ml水＿

相关问题