解题思路:根据能量最低原理书写各元素的电子排布式,根据电子排布式判断未成对电子数,可解答该题.
A.O的电子排布式为1s22s22p4,未成对电子数为2;
B.P的电子排布式为1s22s22p63s23p3,未成对电子数为3;
C.Mn的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,未成对电子数为5;
D.Fe3+电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,未成对电子数为5;
比较可知Mn、Fe3+的未成对电子数为5,最多,
故选CD.
点评:
本题考点: 原子核外电子排布.
考点点评: 本题考查原子核外电子的排布,题目难度中等,注意根据电子排布式判断未成对电子数.