解题思路：（1）根据酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，根据元素守恒写出离子方程式；根据图1和图2分析判断；
（2）由题目信息可知，酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH进行判断．
（3）根据工艺流程及硫化物的Ksp判断．
（4）根据从溶液中分离溶质的操作分析；
（5）Mn2+在阳极失去电子生成MnO2；
（6）根据表中数据，利用Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）计算．
（1）根据酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，所以其反应离子方程式为MnO2+SO2=Mn2++SO42-；根据图1可知pH为3左右SO2的吸收率高，根据图2可知温度为40℃左右SO2的吸收率高；
故答案为：MnO2+SO2=Mn2++SO42-；pH为3左右、温度为40℃左右；
（2）酸浸后的过滤液中含有Mn2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Zn2+、Fe2+，加氨水调pH至5.4，结合题中阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH可知，Fe3+、Al3+完全转化为Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀，其它离子不沉淀，故滤渣B的主要成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；
故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；
（3）根据题中硫化物的Ksp可知，加入MnS是为了生成溶解度更小的CuS、ZnS而除去Cu2+、Zn2+．
故答案为：Cu2+、Zn2+；
（4）从溶液中分离溶质，要先蒸发浓缩，然后冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（5）Mn2+在阳极失去电子生成MnO2，其电极反应式应为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
（6）当溶液的pH=8.0时，Zn2+完全沉淀，溶液中c（Zn2+）≈10-5mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-5•（10-6）2=1.0×10-17，
故答案为：1.0×10-17．
点评：
本题考点： 含硫物质的性质及综合应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质．
考点点评： 本题考查学生对元素及其化合物的主要性质的掌握、书写电极反应方程式、阅读题目获取新信息能力、对工艺流程的理解等，难度中等，需要学生具备扎实的基础与综合运用知识、信息分析解决问题能力．
