将密度为1.14g/cm 3 的H 2 SO 4 溶液75mL倒入烧杯置于托盘天平的左盘上,在天平右盘加砝码使天平平衡.
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(1)75mL密度为1.14g/cm 3的H 2SO 4溶液质量为:75×1.14═85.5g,反应完成后取出锌片,向天平右盘添加了11g砝码,故溶液增重11g.

(2)设参加反应的锌的质量为x,

Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2↑ 反应后溶液质量增加

65 2 65-2=63

x 11g

65

x =

63

11g x=11.35g

则最初放入烧杯中锌片的质量=11.35g+1.65g=13g

答:最初放入烧杯中锌片的质量是13g.

(3)由题意,硫酸完全反应,设生成硫酸锌的质量为y

Zn+H 2SO 4═ZnSO 4+H 2

65161

11.35g y

65

11.3 ═

161

y y═28.11g

反应后溶液增加了11g,故反应后溶液质量为:85.5g+11g=96.5g

故反应完后所得溶液溶质的质量分数是:

28.11g

96.5g ×100%═29.1%

答:反应完后所得溶液溶质的质量分数是29.1%

故答案为:(1)85.5g;11.0g;(2)13g;(3)29.1%