常温下，将2.4g CuSO4溶于水配成500mL溶液，求：（写出计算过程）．
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解题思路：（1）根据公式c=[n/V]来计算物质的量浓度；

（2）根据稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变来进行计算．

（1）该溶液中CuSO4的物质的量n=[2.4g/160g/mol]=0.015mol，所以c=[n/V＝

0.015mol

0.5L]0.03 mol/L，

答：该溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.03mol/L；

（2）取出20.0ml该溶液，其物质的量是0.02L×0.03mol/L=0.0006mol，配成浓度为0.01mol/L的稀溶液，稀释后溶液的体积V=[0.0006mol/0.01mol/L]=0.06L=60mL．

答：稀释后溶液的体积是60毫升．

点评：

本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查学生利用公式c=[n/V]来计算物质的量浓度的知识，注意稀释前后溶液中溶质的物质的量保持不变．

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