解题思路：根据氧化铜的质量可以算出消耗的硫酸的质量，生成的硫酸铜的质量，加入的铁粉一部分与剩余的硫酸反应，一部分与生成的硫酸铜反应，用总硫酸的质量减去与氧化铜反应的硫酸质量，就是与铁反应的硫酸质量，根据这一质量算出与硫酸反应的铁的质量，根据生成的硫酸铜质量算出与硫酸铜反应的铁质量，二者的和就是加入铁粉的质量，根据铁粉的质量算出两个反应中生成的溶质硫酸亚铁的质量，再除以反应后总溶液的质量即可．
设与4.0g氧化铜粉末反应消耗硫酸质量为X，同时生成硫酸铜质量为Y则：
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
80 98 160
4g X Y
根据：[80/98＝
4g
X]解得X=4.9g 根据：[80/160＝
4g
Y]解得Y=8g
根据题意可知与铁粉反应的硫酸质量为：100g×14.7%-4.9g=9.8g，设与9.8g硫酸反应消耗铁的质量为M1，同时生成硫酸亚铁的质量为N1，生成氢气质量为Z则：
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 98 152 2
M19.8g N1Z
根据：[56/98＝
M1
9.8g]解得M1=5.6g，根据：[98/152＝
9.8g
N1]解得N1=15.2g，根据：[98/2＝
9.8g
Z]解得Z=0.2g
设与8g硫酸铜反应消耗铁的质量为M2，生成硫酸亚铁质量为N2，同时生成铜的质量为R则：
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
56 160 15264
M28g N2R
根据：[56/160＝
M2
8g]解得M2=2.8g，根据：[160/152＝
8g
N2]解得N2=7.6g，根据：[160/64＝
8g
R]解得R=3.2g．
（1）所加铁粉质量：5.6g+2.8g=8.4g；
（2）反应后溶质质量为：15.2g+7.6g=22.8g，反应后溶液质量为：4.0g+100g+8.4g-3.2g-0.2g=109g，所以反应后所得溶液的质量分数为：
22.8g
109g×100%=20.9%
故答案为：（1）8.4g；（2）20.9%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；质量守恒定律及其应用．
考点点评： 本题容易出错的地方是反应后总溶液的质量的计算，有的同学忘记加上铁粉的质量，有的同学忘记减去生成的铜的质量，有的同学容易忘记减去生成的氢气的质量．
