比较下列物质的熔沸点CaCl2,KCl,NaCl
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三者都离子晶体.可以通过比较键长来比较键能.键能大的熔点高.

键长大的键能小.

氯化钙:钙氯离子键 氯化钾:钾氯离子键 氯化钠:钠氯离子键

阴离子都是氯离子.

我们比较一下阳离子半径大小.

比较方法:1.电子层数多的半径大

2.电子层数相同时,质子数大的半径小

可知,半径K+ > Ca2+ > Na+

所以键长:KCl > CaCl2 > NaCl

键能:KCl < CaCl2 < NaCl

熔沸点:KCl < CaCl2 < NaCl