恒温恒容下2mol A气体和2mol B气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：
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解题思路：（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，结合v=[△c/△t]计算；
（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，计算B的反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比；
（3）2A（g）+B（g）
xC（g）+2D（s），
开始 2 2 0 0
转化 1.6 0.8
平衡 0.4 1.2
以此计算转化率；
（4）利用平衡的特征“等、定”及由此衍生的物理量来判断平衡．
（5）从等效平衡的角度分析．
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，与原平衡为等效平衡，根据B、C的量可知x=3，反应前后气体的化学计量数不变，起始加入的A、B物质的量n（A）：n（B）应与原平衡相等．
（1）2min达到平衡，C的浓度为1.2mol/L，由v=△c△t=1.2mol/L2min=0.6mol/（L．min），故答案为：0.6mol/（L．min）；（2）2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2mol B，则B的反应速率为0.8mol2L2min=0.2mol/（L...
点评：
本题考点： 化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断．
考点点评： 本题考查化学平衡计算、反应速率计算、平衡状态判断、等效平衡等，注意利用反应速率的关系确定x为解答的关键，注意理解等效平衡规律，难度中等．
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