在25摄氏度,101KPa条件下,将15L O2通入10LCO和H2的混合气体中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强
2个回答
首先要知道,同温同压下,气体的体体积比即为物质的量之比(这是由气体的状态方式来的,pv=nRT)
两种气体与氧气的反应为:
2CO + O2 = 2CO2
2H2 + O2 = 2H2O
1.根据上面的反应定量关系可知5L的氧气可以与10L的CO和H2混合气刚好完全反应.则知道,燃烧后的气体中有15-5=10L氧气未参加反应.
CO反应后生成同样体积的CO2；H2反应后生成同样体积的H2O
设原来的混合气中有xL的CO,有(10-x)L的H2,则反应后生成的CO体积是xL,因为生成的H2O被干燥掉了,则剩余的气体体积复原后体积15=10（未参加反应的氧气）+x(CO2的体积)
得出CO2的体积是x=5L
则原混合气中的CO为5L,H2为10-5=5L
2.若剩余气体体积为aL,则根据1中的假设,得到：
a=10(未反应的氧气) +x(生成的CO2)
得出生成的CO2的体积为x=(a-10)L
即原混合气中含CO的体积为(a-10)L；H2的体积为10-(a-10)=20-aL
原来的混合气中的CO和H2的体积比为(a-10):（20-a）
3.a的取值为（a-10)>0 且 (20-a)>0 即 大于10小于20
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