（一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈 - 已解决

（一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0

（一问）H2C2O4为二元弱酸,KHC2O4溶液呈弱酸性.室温下,用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1KHC2O4溶液.当滴定至中性时,（C2O4）2-的浓度=Na浓度+H2C2O4,是怎么得出来的?（二问）在恒温,有移动活塞的密闭容器内加入2molC与1molH2O,发生C+H2O=CO+H2的反应,建立平衡后再加1molH2O,则H2O转化率不便为什么?（三问）高温下,密闭容器中发生反应：WO3+3H2=W+3H2O,平衡时H2与H2O体积比为1:4,则其他条件不变,增加H2量,H2O体积分数不变,问什么?（好像和第二问差不多）求解释详细些

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1个回答

不用详细解释,你能做这样的题,说明你比较厉害的,所以我讲一下思路你应该会明白：

一、用离子电荷守恒和KHC2O4的物料守恒列两个方程联立解就可以得到答案,其中注意的就是中性,H+ 和OH-相等.

二、可活动容器,充入气体后H2O的浓度没有变,其转化率也不变.

三、此反应是一个气体的体积不变的反应,增加H2的量,平衡不发生移动,当然各组分浓度都不变.

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