解题思路：（1）由实验装置图可知仪器a为锥形瓶，气密性检验的原则是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏；
（2）MnO2催化下H2O2分解为氧气和水；
（3）对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H2O2的浓度，则催化剂应保持一致；
（4）①在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快，
（1）由装置图可知实验仪器有图可知为锥形瓶，气密性的检验可以关闭分液漏斗活塞，将注射器外移看停止用力后看注射器活塞能够复原，也可固定注射器活塞，采用液面差法，也可用升高温度法，
故答案为：锥形瓶；关闭分液漏斗活塞，用力将注射器活塞外移，停止用力后注射器活塞回到原位，证明装置气密性良好，反之气密性差；
（2）H2O2在MnO2催化下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
MnO2
.
O2↑+2H2O，
故答案为：2H2O2
MnO2
.
O2↑+2H2O；
（3）甲组实验Ⅰ实验目的可知催化剂和浓度只能有一个作为变量，而浓度已为变量，催化剂就不能再作为变量，所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同，由题干的实验目的可知甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响，
故答案为：探究浓度对速率的影响；3滴FeCl3溶液；
（4）①在体积-时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H2O2的浓度越大分解速率越快，
故答案为：越快；
②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，而同条件下，氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠的碱性，因此K2O2溶于水放出气体速率较快，由题意知Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202的反应物为Ba02和H2SO4，产物为H202，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓，由图可知酸性条件下，H202分解的速率慢，
故答案为：K2O2；Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；制备H202的环境为酸性环境，H202分解速率较慢．
点评：
本题考点： 探究温度、压强对化学反应速率的影响；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 此题考查外界因素对化学反应速率的影响，涉及气密性的检验方法主要有三个，则答案不唯一，但原则都是先让装置和水构成封闭的整体，改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏，此题综合性较强，难度适中．
