急啊.拜托看看化学中的.我不懂~~~~~~~~~
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在NaCl溶液中,阴极聚集阳离子（Na+,H+),阴极失电子,由于 Na的还原性比 H2的还原性强,所以Na+比H+的还原性差,即H+更容易失去电子,变成H2跑出溶液；
阳极聚集阴离子（OH-,Cl-),同理,Cl-更容易得到电子,变成Cl2跑出溶液.
电解的时候,主要还是电子得失的 问题,进而涉及到氧化性和还原性的强弱问题.哪个的性质更强,哪个就会反应.
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