一道初三化学题现在有4g 铜和另一种金属形成的混合 - 已解决

一道初三化学题现在有4g 铜和另一种金属形成的混合物,将其加入足量的稀盐酸充分反应得到0.2g氢气,则另一种金属是（原

一道初三化学题

现在有4g 铜和另一种金属形成的混合物,将其加入足量的稀盐酸充分反应得到0.2g氢气,则另一种金属是（原题给了一个金属活动顺序表）

A银 B锌 C铁 D镁

答案是D,求详解

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首先Ag和Cu不能和稀盐酸反应

然后Mg+2HCl=MgCl2+H2(气体)

Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2(气体)

生成2gH2需要Fe 56g Mg 24g Zn 65g

所以生成0.2gH2需要Fe 5.6g Mg 2.4g Zn 6.5g

因为混合物4g得到0.2gH2

所以一个要比4大,一个比4小

Cu>4,小于4的只有Mg,所以选Mg

答案是D

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