sp2 杂化是由1 个s轨道和2个p轨道杂化而来的,这3个轨道杂化后形成 3 个sp2轨道,所以每个SP2轨道含有1/3S和2/3P的成分,一个2s形成了参加形成了3个sp2轨道,每个轨道中2s的成分就是1/3了.而2个2p参加形成了3个sp2轨道,每个sp2轨道中2p的成分就是2/3了.
BF3 中心原子为 B ,B本来有3个电子,再加上每个F提供一个电子,这样B周围共有 3+3=6个电子,根据杂化轨道理论,B为sp2杂化,杂化后就没有2s轨道了,B的3个电子分别在新形成3个sp2轨道里面,每个sp2轨道一个,这样就和3个F形成3个共价键了,B杂化后还剩下一个2p轨道,杂化只用了2个2p轨道,这个2p轨道和3个F形成一个4原子6电子的大π键.
我没有复制一个字,不懂可以再问.
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