一定条件下，在3L密闭容器中反应N2 （g）+3H2（g）⇌2NH3（g），10s后，氨气的物质的量增加了0.
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解题思路：先根据氨气的物质的量变化计算出氨气的10s内氨气的浓度变化，再根据v=[△c/△t]计算出氨气的平均反应速率，最后根据化学反应速率与化学计量数成正比对各选项进行判断．

前10s氨气的浓度变化为：△c（NH3）=[0.12mol/3L]=0.04mol/L，则前10s氨气的平均反应速率为：v（NH3）=[0.04mol/L/10s]=0.004mol•L-1•s-1，故A错误；

化学反应速率与化学计量数成正比，则v（H2）=[3/2]v（NH3）=0.004mol•L-1•s-1×[3/2]=0.006mol•L-1•s-1，故B、D错误，C正确；

故选C．

点评：

本题考点： 反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，注意掌握化学反应速率的概念及计算方法，明确化学反应速率与化学计量数成正比．

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