1、
加水稀释至1L
c(OH-)=0.1mol/L*0.001L/1L=1*10^-4mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-8
PH=-lgc(H+)=8
2、
加水稀释至1000L
c(OH-)=0.1mol/L*0.001L/1000L=1*10^-7mol/L
c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-5 (不可能,稀溶液无限接近中性溶液）
此时c(H+)=c(OH-)=10^-6 mol/L
PH=-lgc(H+)=6
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