在标准状况下,36.5g氢气和氯气的混合气体的体积为22.4L,试计算回答下列问题,
1个回答

(1)设n molH2+m molCl2

n+m=22.4/22.4=1

2n+71m=36.5

∴ n=0.5 m=0.5.氯气物质的量为0.5mol

(2)充分反应 H2+Cl2=2HCl,因为反应当量正好,所以恰好生成0.5×2=1molHCl.

气体通乳80gH2O,溶液总质量为80+36.5=116.5g(质量守恒).

溶液密度为1.16g/CM3,所以溶液体积为116.5g/1.16=100mL=0.1L

因此所得溶液的物质的量浓度为1÷0.1=10mol/L

（3）50mL上述溶液含HCl 10×(50/1000)=0.5mol

因为是逐滴加入Na2CO3.所以一直是HCl过量,反应生成NaCl和CO2及水

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 +H2O

所以生成CO2的物质的量=0.5÷2×1=0.25mol

又：提议设定CO2生成后全部排出,所以CO2体积(标眶下)=22.4L/mol×0.25=5.6L

完毕.

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