知识问答
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最佳答案：加水稀释,酸性溶液中H+的浓度变（小）,酸性（减弱）,pH变（大）；加水稀释,碱性溶液中OH-的浓度变（小）,碱性（减弱）,pH变（小）.
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最佳答案：2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+(NH4)2SO4Al(OH)3完全沉淀时,溶液中的溶质是(NH4)2SO4（N
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最佳答案：水的离子积Kw是温度的函数,只与温度有关,常温下（25摄氏度）水的离子积为1*10^-14 ,但是随温度的升高,Kw也会升高,100度的时候是1*10^-12.
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最佳答案：pH这个概念仅在稀溶液中适用,大于1mol就太大了,这么算的话酸的pH肯定小于0了,所以直接用浓度表示氢离子氢氧根浓度,而且Kw永远都是常温下1x10∧(-14
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最佳答案：因为醋酸是弱酸,PH=3的醋酸它的浓度比PH=11的NaOH要大很多,两者混合之后其实是醋酸钠和醋酸的混合物,而且醋酸含量多.此时溶液里醋酸的电离比醋酸跟离子的
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最佳答案：1.在强酸中①与氢离子反应的离子不能存在例如：CO32-,HCO3-,OH-等②与酸根反应的离子不能存在例如：硫酸里不能存在：Ba2+（生成硫酸钡沉淀,是复分解
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最佳答案：A C(OH-)=0.01mol/LB C(OH-)=0.001mol/LC C(OH-)=5*10^-9mol/LD c(OH-)=1X10^-13mol/L
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最佳答案：第六题：A第七题：B第八题：A第九题：C第十题：B
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最佳答案：2 KHSO4 + Ba(OH)2 ==BaSO4 + 2 H2O这个要看 Ba(OH)2 溶液体积是多少,方程式如上.
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最佳答案：解题思路：因为铜离子是蓝色，因此硫酸铜溶液是蓝色的；根据流程图可知，加入酚酞后，变红色的B、C是K2CO3溶液（碱性）、Ca（OH）2溶液中的一种；不变色的是A
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最佳答案：盐是可以电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物.它的阳离子对应的碱是强碱,阴离子对应的酸是强酸那么这盐是强酸强碱盐.同理还有强酸弱碱盐,强碱弱酸盐,弱酸弱
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最佳答案：因为是水电离出来的,那麼不可能是酸或者键溶液,因为如果是的话会抑制水的电离,但是此时CH2O(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L所以只能是盐溶液
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最佳答案：常温下PH=12的溶液,此溶液中氢离子的浓度时十的负十二次方,由水的离子积常数可知氢氧根离子浓度为十的负二次方,第一种情况：在强碱溶液中,氢离子由水电离而来,水
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最佳答案：解题思路：（1）25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol•L-1的HA溶液与0.2mol•L-1的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和），
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最佳答案：有的 这个反应的实质如下：要用电离及水解平衡原理解释 首先 碳酸根第一步水解为碳酸氢根和氢氧根,第二部碳酸氢根水解为碳酸和氢氧根 这是两个可逆反应,加入盐酸后,
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最佳答案：1、强酸溶液的pH值一定小,为什么是错的?pH=-lg c(H+) ,而 c(H+) 与强酸的浓度有关如果是等浓度的强酸和弱酸溶液,则强酸溶液pH值一定小2、p
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